Currently Empty: €0.00
Kālija fosfīts (CAS 13977-65-6)
Kālija fosfīts (CAS 13977-65-6)
Monokālija fosfīts ir neorganisks savienojums ar formulu KH2PO3. Sastāvā radniecīgam savienojumam ir formula H3PO3.2(KH2PO3). Abas ir baltas cietas vielas, kas sastāv no fosfīta anjona H2PO3− sāļiem, kas ir fosforskābes konjugētā bāze.
Kālija fosfītus lauksaimniecībā izmanto kā fungicīdus (nepiemērotā nozīmē), lai cīnītos pret ūdens pelējuma infekciju. Mulsinoši, tie ir arī tirgoti kā mēslošanas līdzekļi, lai izvairītos no normatīvā sloga. Lai gan tas lieliski spēj nodrošināt augu ar kāliju, fosfīta formā esošais fosfors augiem nav pieejams un var pat kavēt parastās fosfāta formas uzņemšanu, ja to lieto pārmērīgi.
Kālija hidroksīds (pārslas/bumbieri) (CAS 1310-58-3)
Kālija hidroksīds ir neorganisks savienojums ar formulu KOH, un to parasti sauc par kaustisko potašu.
Līdztekus nātrija hidroksīdam (NaOH) šī bezkrāsainā cietā viela ir prototipiski spēcīga bāze. Tam ir daudz rūpniecisku un nišu lietojumu, no kuriem lielākā daļa izmanto tā kodīgo raksturu un reaktivitāti pret skābēm. Tiek lēsts, ka 2005. gadā tika saražots 700 000 līdz 800 000 tonnu. KOH ir ievērojams kā vairuma mīksto un šķidro ziepju, kā arī daudzu kāliju saturošu ķimikāliju priekštecis. Tā ir balta cieta viela, kas ir bīstami kodīga. Lielākā daļa komerciālo paraugu ir apm. 90% tīrs, pārējais ir ūdens un karbonāti.
CAS: 1310-58-3
Kālija hlorīds (CAS 7447-40-7)
Kālija hlorīds (CAS 7447-40-7)
Kālija hlorīds (KCl jeb kālija sāls) ir metālu halogenīda sāls, kas sastāv no kālija un hlora. Tas ir bez smaržas un balts vai bezkrāsains stiklveida kristāla izskats. Cietā viela viegli šķīst ūdenī, un tās šķīdumiem ir sāls līdzīga garša. Kālija hlorīdu var iegūt no seniem izžuvušiem ezeru atradnēm. KCl izmanto kā mēslojumu medicīnā, zinātniskos lietojumos un pārtikas pārstrādē, kur to var saukt par E numura piedevu E508.
Kā ķīmisko izejvielu to izmanto kālija hidroksīda un kālija metāla ražošanai. To lieto arī medicīnā, nāvējošās injekcijās, zinātniskos lietojumos, pārtikas pārstrādē, ziepēs un kā nātriju nesaturošu galda sāls aizstājēju cilvēkiem, kuri ir noraizējušies par nātrija ietekmi uz veselību.
To izmanto kā piedevu dzīvnieku barībā, lai paaugstinātu kālija līmeni barībā. Kā papildu ieguvums ir zināms, ka tas palielina piena ražošanu.
To dažkārt izmanto šķīdumā kā papildināšanas šķidrumu naftas un dabasgāzes operācijās, kā arī kā alternatīvu nātrija hlorīdam sadzīves ūdens mīkstināšanas iekārtās.
Kālija nitrāts (CAS 7757-79-1)
Kālija nitrāts (CAS 7757-79-1)
Kālija nitrāts ir ķīmisks savienojums ar ķīmisko formulu KNO3. Tas ir kālija jonu K+ un nitrātjonu NO3− jonu sāls, un tāpēc tas ir sārmu metālu nitrāts. Dabā tas sastopams kā minerāls, nitrs (vai nitrs Apvienotajā Karalistē). Tas ir slāpekļa avots, un slāpeklis tika nosaukts nitera vārdā. Kālija nitrāts ir viens no vairākiem slāpekli saturošiem savienojumiem, ko kopīgi dēvē par salpetru (vai salpetru Ziemeļamerikā).
Kālija nitrātu galvenokārt izmanto mēslošanas līdzekļos, koku celmu noņemšanai, raķešu degvielai un uguņošanas ierīcēm. Tā ir viena no galvenajām šaujampulvera (melnā pulvera) sastāvdaļām. Apstrādātā gaļā kālija nitrāts reaģē ar hemoglobīnu un mioglobīnu, radot zilu krāsu.
Kālija sulfāts (CAS 7778-80-5)
Kālija sulfāts (CAS 7778-80-5)
Kālija sulfāts (ASV) vai kālija sulfāts (AK), saukts arī par potaša sulfātu (SOP), arkanītu vai arhaiski sēra potašu, ir neorganisks savienojums ar formulu K2SO4, balta ūdenī šķīstoša cieta viela. To parasti izmanto mēslošanas līdzekļos, nodrošinot gan kāliju, gan sēru.
Kālija sulfātu galvenokārt izmanto kā mēslojumu. K2SO4 nesatur hlorīdu, kas var būt kaitīgs dažām kultūrām. Šīm kultūrām, kas ietver tabaku un dažus augļus un dārzeņus, priekšroka tiek dota kālija sulfātam. Kultūrām, kas ir mazāk jutīgas, optimālai augšanai joprojām var būt nepieciešams kālija sulfāts, ja augsnē uzkrājas hlorīds no apūdeņošanas ūdens.
Neapstrādāto sāli dažkārt izmanto arī stikla ražošanā. Kālija sulfātu izmanto arī kā zibspuldzes reducētāju artilērijas dzinējspēka lādiņos. Tas samazina purna uzliesmojumu, uzliesmojumu un sprādziena pārspiedienu. To dažkārt izmanto kā alternatīvu strūklu, kas ir līdzīgs sodai sodas strūklā, jo tā ir cietāka un līdzīgi ūdenī šķīstoša. Kālija sulfātu var izmantot arī pirotehnikā kopā ar kālija nitrātu, lai radītu purpursarkanu liesmu.
Kaustiskā soda (CAS 1310-73-2)
Kaustiskā soda, nātrija hidroksīds un sārms CAS 1310-73-2
Kaustiskā soda ir visizplatītākais sārms ar ķīmisko formulu NaOH.
Ziepakmens ir ķīmiskās sintēzes produkts, dabā tāda viela neeksistē.
Tauku un olbaltumvielu šķīdināšana ir svarīga ziepjakmens īpašība, ko izmanto rūpniecībā un arī mājsaimniecības tīrīšanas līdzekļos.
EC 215-185-5
INDEX 011-002-00-6
Kobalta hlorīds (CAS 7646-79-9)
Mangāna hlorīda tetrahidrāts (CAS 13446-34-9)
Kobalta(II) hlorīds ir neorganisks kobalta un hlora savienojums ar formulu CoCl2. Tā ir sarkana kristāliska cieta viela.
Tā kā viegli norit hidratācijas/dehidratācijas reakcija un no tās izrietošās krāsas izmaiņas, kobalta hlorīds tiek izmantots kā ūdens indikators desikantos.
Kobalta hlorīda izmantošanas nišā ietilpst tā loma organiskajā sintēzē un objektu galvanizēšanā ar kobalta metālu.
Eiropas Ķimikāliju aģentūra kobalta hlorīdu ir klasificējusi kā vielu, kas rada ļoti lielas bažas, jo, iespējams, tas ir kancerogēns.
L-askorbīnskābe (CAS 50-81-7)
L-askorbīnskābe (CAS 50-81-7)
C vitamīns (pazīstams arī kā askorbīnskābe un askorbāts) ir vitamīns, kas atrodams dažādos pārtikas produktos un tiek pārdots kā uztura bagātinātājs. To lieto skorbuta profilaksei un ārstēšanai. C vitamīns ir būtiska uzturviela, kas iesaistīta audu atjaunošanā, kolagēna veidošanā un noteiktu neirotransmiteru enzīmu ražošanā. Tas ir nepieciešams vairāku enzīmu darbībai un ir svarīgs imūnsistēmas darbībai. Tas darbojas arī kā antioksidants. Lielākā daļa dzīvnieku spēj sintezēt savu C vitamīnu, lai gan pērtiķiem (tostarp cilvēkiem) un pērtiķiem (bet ne visiem primātiem), lielākajai daļai sikspārņu, dažiem grauzējiem un dažiem citiem dzīvniekiem tas ir jāiegūst no uztura avotiem.
L-asparagīnskābe (CAS 56-84-8)
L-asparagīnskābe (CAS 56-84-8)
Asparagīnskābe (simbols Asp vai D; jonu forma ir pazīstama kā aspartāts) ir α-aminoskābe, ko izmanto proteīnu biosintēzē. Tāpat kā visas citas aminoskābes, tas satur aminogrupu un karbonskābi. Tā α-aminogrupa atrodas protonētajā –NH+
3 veidojas fizioloģiskos apstākļos, savukārt tā α-karbonskābes grupa tiek deprotonēta -COO- fizioloģiskos apstākļos. Asparagīnskābei ir skāba sānu ķēde (CH2COOH), kas organismā reaģē ar citām aminoskābēm, fermentiem un olbaltumvielām. Fizioloģiskos apstākļos (pH 7,4) olbaltumvielās sānu ķēde parasti rodas kā negatīvi lādēta aspartāta forma -COO-. Cilvēkiem tā ir neaizstājama aminoskābe, kas nozīmē, ka organisms to var sintezēt pēc vajadzības. To kodē kodoni GAT un GAC. mRNS, CUA un CUG.
Magnija hlorīds (CAS 7791-18-6)
Magnija hlorīds (CAS 7791-18-6)
Magnija hlorīds ir nosaukums ķīmiskajam savienojumam ar formulu MgCl2 un tā dažādajiem hidrātiem MgCl2(H2O)x. Bezūdens MgCl2 satur 25,5% elementārā magnija masas. Šie sāļi ir tipiski jonu halogenīdi, kas labi šķīst ūdenī. Hidratēto magnija hlorīdu var ekstrahēt no sālījuma vai jūras ūdens. Ziemeļamerikā magnija hlorīdu ražo galvenokārt no Lielā Sālsleikas sālījuma. Līdzīgā procesā to iegūst no Nāves jūras Jordānas ielejā. Magnija hlorīds kā dabīgais minerāls bišofīts tiek iegūts (ar šķīduma ieguvi) arī no senām jūras gultnēm, piemēram, Zehšteinas jūras gultnes Eiropas ziemeļrietumos. Daļa magnija hlorīda rodas no jūras ūdens saules iztvaikošanas. Bezūdens magnija hlorīds ir galvenais magnija metāla prekursors, ko ražo plašā mērogā. Hidrats magnija hlorīds ir visvieglāk pieejamā forma.
Magnija nitrāta šķīdums (CAS 10377-66-9)
Magnija nitrāta šķīdums (CAS 10377-66-9)
Magnija nitrāta šķīdumi ir vidēji līdz ļoti koncentrēti šķidri magnija nitrāta šķīdumi. Tie ir lielisks magnija nitrāta avots lietojumiem, kuros nepieciešami izšķīdināti materiāli.
Magnija nitrāts (CAS 13446-18-9)
Magnija nitrāts (CAS 13446-18-9)
Magnija nitrāts attiecas uz neorganiskiem savienojumiem ar formulu Mg(NO3)2(H2O)x, kur x = 6, 2 un 0. Visas ir baltas cietas vielas. Bezūdens materiāls ir higroskopisks, ātri veidojot heksahidrātu, stāvot gaisā. Visi sāļi ļoti labi šķīst gan ūdenī, gan etanolā.